L‟enllaç per pont d‟hidrogen té lloc en tres circumstàncies diferents.
1) quan es comparteixen electrons entre dos àtoms,
2) quan es produeix una força d'atracció entre un àtom amb càrrega elèctrica negativa d'una molècula i un àtom d'hidrogen unit de manera covalent a un altre àtom negatiu d'una altra molècula o
3) quan un àtom capta els electrons d'un altre àtom.
D'aquesta manera, es podria afirmar que un pont d'hidrogen és la força d'atracció entre un àtom electronegatiu d'una molècula amb un àtom d'hidrogen que està unit covalentment a un altre àtom electronegatiu en una molècula propera.
El pont d'hidrogen en el cas de l'aigua
El pont d'hidrogen és el resultat de la formació d'una força amb un àtom d'hidrogen unit a un àtom de nitrogen, oxigen o fluor, els quals són àtoms especialment electronegatius i són receptors d'enllaços d'hidrogen i tant se val si estan enllaçats de forma covalent o no a un àtom d'hidrogen.
En aquest sentit, l'aigua és una molècula covalent i té enllaç d'hidrogen entre els hidrògens d'una molècula i els oxígens de la molècula propera i per això l'aigua forma xarxes que atorguen propietats singulars. D'aquesta manera, si l'enllaç d'hidrogen a l'aigua no hi fos, no se'n podria explicar l'elevat punt d'ebullició, ni tampoc la tensió superficial.
Enllaços intermoleculars
Els enllaços intermoleculars són les interaccions entre molècules individuals d'una substància. A partir d‟aquestes interaccions és possible explicar les propietats dels líquids (per exemple, el punt d‟ebullició) i dels sòlids (per exemple, el punt de fusió).
Els enllaços intermoleculars són tres: l'enllaç dipol-dipol, el pont d'hidrogen i les forces de dispersió
L'enllaç dipol-dipol fa referència a les molècules polars positives i negatives que interactuen i s'estableixen entre elles una força d'atracció elèctrica. L'enllaç pont d'hidrogen és un tipus d'enllaç dipol-dipol, cosa que significa que es produeix entre molècules polars, però amb una característica singular: aquestes molècules polars han de contenir un hidrogen que estigui unit a altres elements d'alta negativitat elèctrica, tal com passa amb el fluor, l'oxigen i el nitrogen.
Finalment, les forces de dispersió, també conegudes com a forces de London, són forces molt més febles que les dues anteriors i tenen una característica rellevant: són forces que s'estableixen entre molècules apolars, és a dir, sense pols o sense càrregues elèctriques (tot i que no hi hagi càrregues elèctriques l'atracció es produeix, ja que una molècula apol·lar indueix el dipol d'una altra molècula i això provoca un enllaç intermolecular, tal com passa amb els gasos apolars quan es produeix un canvi de gas a líquid a través de la liquació).
Fotos: Fotolia - kali1348 / molekuul
