El concepte de punt de fusió s'empra per anomenar la temperatura en el qual és possible trobar l'equilibri entre les fases sòlida i líquida, és a dir la temperatura quan una matèria donada passa d'un estat sòlid a l'estat líquid, aconseguint-ne la fosa.
Per la seva banda, el estat sòlid és un dels característics estats d'agregació d'una matèria, qüestió que està en estreta vinculació amb la força de la unió de les partícules intervinents. La característica principal d'aquest estat és que es presenta resistència pel que fa a canvis en la forma i el volum. En aquest estat, les partícules es trobaran en unitat i organitzades satisfactòriament. Perquè les molècules que integren un sòlid aconsegueixen una important unitat i una forma ben definida
I el estat líquid és un altre dels estats d'agregació de la matèria que es caracteritza per la forma fluida i la constància en un rang important de pressió. Cal indicar que l'estat líquid és l'únic dels estats que disposa d'un volum definit però no així de manera fixa. L'aigua sens dubte és el líquid més abundant i corrent que existeix al nostre planeta.
Val a dir que el pas d'un estat a l'altre només es produeix a una temperatura constant i que el punt de fusió és una propietat de tipus intensiva, cosa que implica que no depenen ni de la quantitat de substància que hi hagi o de la mida que presenta un cos. . Per cas, el valor es mantindrà inamovible en subdividir-se el sistema inicial en altres subsistemes.
Com que la pressió no sol incidir en el punt de fusió d'una substància és que s'hi fa servir per comprovar-ne la puresa o per caracteritzar els compostos de tipus orgànics.
Quan es tracta d´una substància pura, que és aquella substància química que posseeix una composició química ben definida, el punt de fusió sempre serà més elevat i una variació més petita respecte a una substància impura. Com més impura sigui la substància en qüestió, el seu punt de fusió serà molt baix i només serà possible assolir un punt de fusió més mínim.
